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【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
【答案】C
【解析】A项，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1.5mol，若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则n(NO)=0.75mol，在标准状况下的体积可能为16.8 L，A正确；B项，不确定NO和NO2的量，因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物质的量之比可能为1︰2，B正确；C项，由上述分析可得V(NO)≤16.8L，若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，则所需NH3在标准状况下的体积≤16.8L×
=11.2L，不可能为22.4 L，C错误；D项，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2，D正确。
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