Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10^-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
⑦加入少量的NaOH固体，

c(H+)

c(HA)

减小．

• A、②④⑥
• B、①③⑥⑦
• C、②④⑥⑦
• D、①②④⑤⑥

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，
①根据电离度计算HA溶液中氢离子浓度，从而计算pH；
②升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大；
③此酸的电离平衡常数=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
④加水稀释后，HA溶液中氢氧根离子浓度增大；
⑤酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
⑥电离平衡常数只与温度有关；
⑦加入少量的NaOH固体，氢离子和氢氧根离子反应生成会，导致氢离子浓度减小．

解答： 解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，
①c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故正确；
②升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故错误；
③此酸的电离平衡常数=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故正确；
④加水稀释后，c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则HA溶液中c（OH^-）增大，故错误；
⑤酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故正确；
⑥电离平衡常数只与温度有关，温度不变，HA的电离平衡常数不变，故错误；
⑦加入少量的NaOH固体，氢离子和氢氧根离子反应生成会，导致氢离子浓度减小，则

c(H+)

c(HA)

减小，故正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、pH的计算方法、电离平衡常数的影响因素等知识点来分析解答，注意酸中水电离出氢离子的计算方法，知道电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，为易错点．