题目内容
请按要求完成下列各题：
（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．
（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 ．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO
的离子个数比为 ．
（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
②该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ．该反应HCl表现了 （选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）= ．
（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
2- 4 |
2- 4 |
（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
②该反应中，氧化剂是
③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=
考点：氧化还原反应的计算,物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题,氧化还原反应专题
分析：（1）根据n=
=
计算；
（2）n（Na）=
=0.1mol，与氯化镁发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，结合反应的方程式计算；
（3）根据溶液的电荷守恒计算；
（4）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高0价，被氧化，HCl为还原剂．
| m |
| M |
| N |
| NA |
（2）n（Na）=
| 2.3g |
| 23g/mol |
（3）根据溶液的电荷守恒计算；
（4）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高0价，被氧化，HCl为还原剂．
解答：
解：（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=
=
可知，气体的相对分子质量越大，等质量时气体的物质的量越小，则分子数最小的是CO2，
故答案为：CO2；
（2）n（Na）=
=0.1mol，与水反应生成NaOH，应生成0.1mol NaOH，n（MgCl2）=0.2mol，与氯化镁发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，则消耗0.05mol Mg2+，
反应后剩余n（Mg2+）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，c（Mg2+）=
=1.5mol/L，
如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，可知镁、铝过量，镁、铝与盐酸反应生成氢气0.05mol，
而钠可与水反应生成氢气，物质的量为0.15mol，产生氢气的体积比为 0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，
故答案为：1.5 mol/L；3：1：1；
（3）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为3：2：1，假设各为3mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=4mol，
则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2；
（4）①反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：
，
故答案为：；
②Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，被还原生成MnCl2，HCl失电子是还原剂，反应生成KCl和氯化锰，盐酸还表现为酸性，
故答案为：KMnO4； MnCl2；还原性、酸性；
③若反应转移的电子数为6.02×1023，即1mol电子，则反应生成的n（Cl2）=0.5mol，
故答案为：0.5 mol．
| m |
| M |
| N |
| NA |
故答案为：CO2；
（2）n（Na）=
| 2.3g |
| 23g/mol |
反应后剩余n（Mg2+）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，c（Mg2+）=
| 0.15mol |
| 0.1L |
如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，可知镁、铝过量，镁、铝与盐酸反应生成氢气0.05mol，
而钠可与水反应生成氢气，物质的量为0.15mol，产生氢气的体积比为 0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，
故答案为：1.5 mol/L；3：1：1；
（3）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为3：2：1，假设各为3mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=4mol，
则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2；
（4）①反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：
，故答案为：
；②Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，被还原生成MnCl2，HCl失电子是还原剂，反应生成KCl和氯化锰，盐酸还表现为酸性，
故答案为：KMnO4； MnCl2；还原性、酸性；
③若反应转移的电子数为6.02×1023，即1mol电子，则反应生成的n（Cl2）=0.5mol，
故答案为：0.5 mol．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法，注意相关计算公式的运用．
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②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
⑦加入少量的NaOH固体，
减小．
①该溶液的pH=4；
②升高温度，溶液的pH增大；
③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
⑦加入少量的NaOH固体，
| c(H+) |
| c(HA) |
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| C、②④⑥⑦ | D、①②④⑤⑥ |
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