下列各组物质之间的反应通常认为是可逆反应的是( )A．氢气在氧气中点燃B．氮气与氢气在高温高压和有催化剂条件下反应C．氢氧化钠溶液与盐酸混合D．二氧化氮与氧气反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组物质之间的反应通常认为是可逆反应的是（　　）

	A．	氢气在氧气中点燃
	B．	氮气与氢气在高温高压和有催化剂条件下反应
	C．	氢氧化钠溶液与盐酸混合
	D．	二氧化氮与氧气反应

分析 A、氢气和氧气完全反应转化为水；
B、氮气和氢气反应生成氨气，是可逆反应；
C、氢氧化钠与盐酸完全反应生成氯化钠和水；
D、二氧化氮与氧气生成五氧化二氮．

解答解：A、氢气和氧气完全反应转化为水，非可逆反应，故A不符合；
B、氮气和氢气反应生成氨气，是可逆反应，故B符合；
C、氢氧化钠与盐酸完全反应生成氯化钠和水，非可逆反应，故C不符合；
D、二氧化氮与氧气生成五氧化二氮，完全转化，非可逆反应，故D不符合；
故选B．

点评本题考查反应的可逆性问题，学生要知道日常生活中大部反应是可逆反应，可燃物的燃烧、酸碱中和等反应是非可逆反应，比较容易．

练习册系列答案

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16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（　　）

17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr³⁺，所含主要离子及其浓度如下表所示（H⁺ 和 OH^-未列出）：

离子	Mg²⁺	Cr³⁺	Cl^-
浓度（mol/L）	0.5	0.01	a

已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32；Ksp[Mg （OH）₂]=5×10^-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr³⁺离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．

1．在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜．比较三个反应，并回答下列问题

上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是装置3，用于碳还原氧化铜的装置是装置4（填装置序号）．

11．氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注．工业上普遍用下列流程迸行生产：

（1）SiO₂和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由C的用量决定的．
（2）反应①的条件是高温条件下隔绝空气．
（3）写出反应②的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/mol）

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的电子式

，含有的化学键类型是极性共价键
（3）写出反应①的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）写出反应②的化学方程式Al₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）写出A与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反应中生成VL的气体D（标准状况下），则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代数式表示）．
（6）有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸，你是否同意这种说法，其理由是不同意，铝与稀硝酸反应不生成氢气，铝与浓硝酸会发生钝化．

2．将2.3g Na投入97.8g H₂O中（水足量），充分反应后，计算：
（1）生成H₂的体积（标准状况）
（2）所得溶液的质量分数
（3）若所得溶液的密度为1.0g•cm^-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

$\frac{1}{2}$（a-b）mol

D．

$\frac{1}{2}$（a+b）mol

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