题目内容
1．在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜．比较三个反应，并回答下列问题
上述四种装置中，用于氢气还原氧化铜的装置是装置3，用于碳还原氧化铜的装置是装置4（填装置序号）．
分析 氢气还原氧化铜时，装置不能密封，且应氢气过量；C还原CuO时应处理尾气，以此来解答．
解答 解：氢气还原氧化铜时，装置不能密封，且应氢气过量，则选择装置3；
C还原CuO时生成有毒的CO，应处理尾气，利用点燃法，则选择装置4，
故答案为：装置3；装置4．
点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列除杂所用的方法正确的是（ ）
| A． | 除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液 | |
| B． | 除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 | |
| D． | 除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤 |
12．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
| C． | 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同 | |
| D． | 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多 |
9．总压强为3.30×107pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525×107pa，则平衡时氨的体积百分率是（ ）
| A． | 30% | B． | 20% | C． | 15% | D． | 10% |
16．下列各组离子在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、CO32-、NO3- | B． | NH4+、Na+、SO42-、S2- | ||
| C． | Al3+、Na+、NO3-、I- | D． | CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+ |
6．下列各组物质之间的反应通常认为是可逆反应的是（ ）
| A． | 氢气在氧气中点燃 | |
| B． | 氮气与氢气在高温高压和有催化剂条件下反应 | |
| C． | 氢氧化钠溶液与盐酸混合 | |
| D． | 二氧化氮与氧气反应 |
13．有机物M和N都是临床上常用的止血药，其结构如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol M完全燃烧生成6.5mol H2O | B． | CH3CH2 NO2与N互为同分异构体 | ||
| C． | M、N分子中所有碳原子均共平面 | D． | M、N的核磁共振氢谱均只有5个峰 |
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、HCO3-、SO42-、OH- | B． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、H+、CO32-、Cl- | D． | Na+、Mg2+、OH-、NO3- |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
| C． | 标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |