根据研究需要.可从多个角度对物质进行分类.以下对物质分类的说法中.不正确的是 ( ) A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物 B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都称为酸 C．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱 D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H^＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

练习册系列答案

相关题目

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：

甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值

甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH₃极易溶于水	充满NH₃的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	常温下，铁与浓硝酸发生钝化	常温下，铁与浓硝酸不反应

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一：

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：____________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L^－¹　B. mol·L^－¹C. mol·L^－¹ D. mol·L^－¹

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是
A．原溶液中的Br^－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²^＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀。

已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g),若化学反应速率分别是用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) [单位均为mol·L^-1·S^-1]

A.4/5 v(NH₃)= v(O₂) B.5/6 v(O₂)= v(H₂O)

C.2/3 v(NH₃)= v(H₂O) D.4/5 v(O₂)= v(NO)

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)= ▲ mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 ▲ g。

b．还可能为 ▲ （用离子方程式表示）。

③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

▲ 。

试题分类