已知反应:4NH3(g)+5O2+6H2O(g),若化学反应速率分别是用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O) [单位均为mol·L-1·S-1] A.4/5 v(NH3)= v(O2) B.5/6 v(O2)= v(H2O) C.2/3 v(NH3)= v(H2O) D.4/5 v(O2)= v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g),若化学反应速率分别是用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) [单位均为mol·L^-1·S^-1]

A.4/5 v(NH₃)= v(O₂) B.5/6 v(O₂)= v(H₂O)

C.2/3 v(NH₃)= v(H₂O) D.4/5 v(O₂)= v(NO)

练习册系列答案

相关题目

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色	原溶液一定含Fe³⁺
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液一定含CO₃^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl₂有白色沉淀	原溶液一定含SO₄^2-
D	向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液一定不含NH₄⁺

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H^＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

实验室配制0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A．由乙烯制聚乙烯 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是

A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体

C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体

下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

A．Mg　　　　　　　　　B．Al

C．Fe D．Cu

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L^-1·min^-1

检验某未知溶液中时否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO₃）₂溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

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