Question

7．现有下列八种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH  ⑥Al ⑦食盐水  ⑧CH₃COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）④跟足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①Na₂CO₃是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；
②NaHCO₃属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
③CH₃COONa属于强碱弱酸盐，是强电解质，和盐酸溶液反应；
④NH₄HCO₃属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；
⑤C₂H₅OH属于非电解质；
⑥Al是单质，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；
⑦食盐水属于混合物；
⑧CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，和氢氧化钠溶液反应；
（2）②的水溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大；
（3）④跟足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应生成氨气、碳酸钠和水．

解答 解：（1）①Na₂CO₃是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；
②NaHCO₃属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
③CH₃COONa属于强碱弱酸盐，是强电解质，和盐酸溶液反应；
④NH₄HCO₃属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；
⑤C₂H₅OH属于非电解质；
⑥Al是单质，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；
⑦食盐水属于混合物；
⑧CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，和氢氧化钠溶液反应，
上述物质中属于强电解质的是①②③④，
故答案为：①②③④；②④⑥；
（2）碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气和碳酸根，离子反应方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

点评 本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、Al的两性以及两性化合物，难度不大，注意离子反应方程式的正确书写是关键．