题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2 | |
| B． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 | |
| C． | 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NA | |
| D． | 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2 |
分析 A、根据铜与稀硫酸不发生反应分析；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
C、生成1mol的一氧化氮转移电子数为3mol；
D、SO2具有还原性，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：A、根据铜与稀硫酸不发生，所以2molH2SO4的浓硫酸没有完全反应，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；
C、生成1mol的一氧化氮转移电子数为3mol，所以生成0.5molNO气体，则转移电子数为1.5NA，故C错误；
D、SO2具有还原性，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，稀硫酸与铜不反应，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间的转化关系．
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现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
14．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（ ）
| A． | 乙烷、乙烯 | B． | 乙烯、乙炔 | C． | 氯乙烯、溴乙烯 | D． | 苯、2-丁烯 |
1．表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | R |
| W |
| A． | Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 | |
| B． | X、Z原子序数可能相差18 | |
| C． | Z可能是氯元素 | |
| D． | 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 | |
| B． | 只含共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键 | |
| D． | 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 |
15．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：
，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（ ）
，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 对应氢化物的沸点：R＞Z＞X | |
| B． | Y、Z形成的化合物中只有离子键 | |
| C． | 离子半径：X＞Z＞Y | |
| D． | Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同 |
16．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | B． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +HO-NO2 $→_{60℃}^{浓硫酸}$ +H2O |