题目内容
4．金属的防护措施很多，试举出两种类型：电镀、喷油漆．分析 金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．
解答 解：金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，所以可以在金属表面电镀、喷油漆等来防止金属腐蚀，
故答案为：电镀；喷油漆等．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O |
12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O | |
| B． | Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O | |
| C． | 3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O | |
| D． | 3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液 | 溶液橙色变深 | 増大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+逆向移 动 |
| B | 向Mg（OH）2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体 | 沉淀溶解，溶液变澄清 | 说明反应Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性 |
| C | 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡 在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
| D | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火 焰，煤炭燃烧更旺 | 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| D． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：有关物质的性质如表：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
（2）CCl4的电子式为
．
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．
已知：有关物质的性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
（2）CCl4的电子式为
．（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．
1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（ ）
| A． | 严禁露天焚烧农作物秸秆 | |
| B． | 加强植树造林，增大绿化面积 | |
| C． | 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 | |
| D． | 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量 |