题目内容

5．现有下列物质：①Cu ②KMnO4    ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
（1）属于电解质的有B（填选项）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为0.3mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

分析 （1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
（2）在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，应该是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
（3）反应离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据关系式：5Cl2～10e-计算转移电子的物质的量；再根据5molCl2生成就有10mol盐酸被氧化计算实际被氧化的盐酸；
（4）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，一水合氨为弱电解质，氨水与HCl反应生成强电解质氯化铵．

解答 解：（1）①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②KMnO4是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
③氯化氢是化合物，溶液水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；
⑤NaHSO4是化合物，NaHSO4在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥Ba（OH）2是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的有②③⑤⑥；
故答案为：B；
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）反应离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据关系式：5Cl2～10e-，每生成标准状况下3.36LCl2，反应中转移电子的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol；有5molCl2生成时就有10mol盐酸被氧化，则被氧化的盐酸的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$=0.3mol，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；0.3mol；0.3mol；
（4）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，通入HCl后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，
故答案为：导电能力逐渐增强．

点评 本题考查离子反应方程式及电解质等，为高频考点，把握相关概念及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（　　）
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6
7．一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol
4．有A、B、C、D四种元素的微粒．A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素．
（1）写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意图．
（2）写出A、C元素组成的化合物（A2C）与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式．
11．已知钍90232Th的原子可发生下列放射性变化：90232Th→88228X+24He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断正确的是（　　）
A．X原子核外有6个电子层B．X的碳酸正盐不溶于水
C．X的最高化合价为+3价D．X的氢氧化物是一种弱碱
10．为了判定一些物质的球棍模型、比例模型与结构简式，根据题意回答问题：
（1）Ⅵ中官能团名称为羟基，物质Ⅴ的化学名称是2-丁醇．
（2）上述几种物质中互为同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ与Cl2的反应属于取代反应．
（4）Ⅲ与Ⅵ反应的化学方程式为CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．
17．判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（　　）
A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1D．溶液中：c（H+）＜c（OH-）
14．下列叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
C．0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
D．乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物
15．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网