题目内容

8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇能发生消去反应，而乙烷不能发生消去反应
C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生硝化反应
D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

分析 A．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以，说明苯环对甲基的影响；
B．官能团不同导致，不是原子团间的相互影响导致；
C．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼；
D．乙炔中H原子的活泼性比乙烷中H原子活泼性差．

解答 解：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；
B．乙醇含有羟基，可发生消去反应，乙烷不含能发生消去反应的官能团，不能说明上述观点．故B选；
C．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故C不选；
D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应，说明乙炔中H原子的活泼性比乙烷中H原子活泼性差，是由H原子连接的基团不同所致，故D不选，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质关系，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，关键根据原子团所处的化学环境进行比较性质差异．

练习册系列答案
相关题目
1．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液变蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．
2．诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．

（1）CO2中含有的化学键类型是极性共价键．
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是蒸馏．
（3）图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇．测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2．
①Y的化学式是，判断的理由是Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO2．
②下列说法正确的是abc（选填字母）．
a．Y的转化率是75%
b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
17．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应，△H=E1-E2
B．使用催化剂，△H减小
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
3．下列试剂保存方法正确的是（　　）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中
C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
13．下列操作能达到实验目的是（　　）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-
20．硫酸锌是一种重要的化工原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业．用炼锌厂废渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：
已知：某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是搅拌、适当升温或将废渣碾细成粉末（填两种）．
（2）氧化、中和时，需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0，原因是除去过量硫酸，使铁离子全部沉淀．
（3）氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；实际操作中通入空气的作用是加快氧化反应速率．
（4）操作X的名称为过滤．
（5）第三次操作X后，得到成品的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，加热脱水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成．某含氯废水（pH约为9）中可能存在Cl-、ClO-中的一种或两种．请设计检验含氯废水中是否存在Cl-、ClO-的实验方案：取少量废水于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明废液中含氯离子，若无白色沉淀生成，则说明无氯离子存在，上层清液中加入品红溶液，若无变红色现象，则不含次氯酸根离子，若加入品红溶液后变红色，说明含次氯酸根离子，即加入硝酸银溶液生成白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含Cl-、ClO-两种离子，若加入硝酸银溶液生成无白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含次氯酸根离子，若加入硝酸银溶液生成有白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液无变红色现象，说明废液中含氯离子，．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、AgNO3溶液．
17．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
A．Na2OB．SiO2C．KClD．H2SO4

据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）

A．状态I→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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