题目内容
某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：
（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
（2）测定草酸晶体的纯度．
已知：①Mn
在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“-”表示未加入该试剂）．
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有 ．
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）样品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是 ．（填仪器名称）
（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为 （以含W、V的表达式表示）．
（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
（2）测定草酸晶体的纯度．
已知：①Mn
| O | - 4 |
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“-”表示未加入该试剂）．
| 实验 编号 | 反应温度 （利用水浴加热） | 稀硫酸溶液 | MnSO4固体 | 0.10mol/LKMnO4溶液 | 褪色时间 |
| 1 | 65℃ | - | - | 1.0mL | 100s |
| 2 | 65℃ | 10滴 | - | 1.0mL | 90s |
| 3 | 75℃ | 10滴 | - | 1.0mL | 40s |
| 4 | 75℃ | 10滴 | 加入少许 | 1.0mL | 3s |
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）样品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是
（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：Ⅰ、依据图表实验数据分析，第二组是加入稀硫酸，反应褪色时间缩短，第三组是升温，反应速率较大幅度增大，第四组加入硫酸锰反应速率最快是起到催化作用；
Ⅱ、（1）依据溶液配制和滴定实验步骤分析需要的仪器，注意量取溶液的体积是精确量取，草酸是酸，高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水；
（3）依据滴定实验数据和离子方程式计算得到；
Ⅱ、（1）依据溶液配制和滴定实验步骤分析需要的仪器，注意量取溶液的体积是精确量取，草酸是酸，高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水；
（3）依据滴定实验数据和离子方程式计算得到；
解答：
解：Ⅰ、依据图表实验数据分析，第二组是加入稀硫酸，反应褪色时间比第一组缩短，第三组是升高温度，反应速率较大幅度增大，每升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，第四组加入硫酸锰，反应速率最快，为第三组的13倍多，说明是起到催化作用；
故答案为：稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率；
Ⅱ、（1）用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液需要的仪器玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，需要锥形瓶，高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有酸性，选择酸式滴定管准确量取；
故答案为：酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
（3）25ml溶液用高锰酸钾溶液滴定，若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，依据离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O，计算250ml溶液中草酸物质的量=
×10=2.5V×10-5mol，则草酸晶体的纯度为=
×100%=
%；
故答案为：
%；
故答案为：稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率；
Ⅱ、（1）用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液需要的仪器玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，需要锥形瓶，高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有酸性，选择酸式滴定管准确量取；
故答案为：酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
（3）25ml溶液用高锰酸钾溶液滴定，若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，依据离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O，计算250ml溶液中草酸物质的量=
| 5×V×10-3L×0.10mol/L |
| 2 |
| 2.5V×10-5mol×126g/mol |
| Wg |
| 31.5V |
| W |
故答案为：
| 31.5V |
| W |
点评：本题考查了物质含量的实验分析，实验判断计算，溶液配制和滴定实验的分析应用，实验设计和实验分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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； ②
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