下表为元素周期表的一部分.请用化学用语回答下列有关问题:元素周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二⑧①⑤②三③④⑥⑦四⑨⑩(1)常温下呈液态的单质是Br2,元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N,写出元素⑥对应的离子的电子式,①单质的电子式,写出⑧的原子结构示意图．(2)表中最活泼的金属是K.非金属性最强的元素是F.最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：

元素周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常温下呈液态的单质是Br₂；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；写出元素⑥对应的离子的电子式

；①单质的电子式

；写出⑧的原子结构示意图

．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl₂，能证明这一结论的一个实验事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

分析由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为O，⑥为S，⑦为Cl，⑧为C，⑨为K，⑩为Br．
（1）常温下呈液态的单质是溴单质；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮元素；元素⑥对应的离子为S^2-，其电子式需要标出最外层电子数，用[]括起并在右上角注明所带电荷；①单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；⑧为碳元素，原子核外有6个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中为Na₂O₂，含有离子键、共价键，它与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属越强，对应单质的氧化性越强，可以利用单质之间的相互置换进行验证．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为O，⑥为S，⑦为Cl，⑧为C，⑨为K，⑩为Br．
（1）常温下呈液态的单质是Br₂；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮元素；元素⑥对应的离子为S^2-，其电子式为，①单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；⑧为碳元素，原子核外有6个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：，
故答案为：Br₂；N；；；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属为K，非金属性最强的元素是F元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄，Al元素形成的氢氧化铝属于两性氢氧化物；
故答案为：K；F；HClO₄；Al；
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中为Na₂O₂，含有离子键、共价键，它与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：离子键；共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属Cl＞S，非金属越强，对应单质的氧化性越强，故Cl₂的氧化性更强，可以利用单质之间的相互置换进行验证，反应方程式为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案为：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

	A．	蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂
	B．	酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭
	C．	试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤
	D．	过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多

8．亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O
②K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-20；K_sp（PbS）=2.4×10^-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO₂消毒杀菌，处理后的水中要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/LNa₂S₂O₃溶液8ml，则水样中ClO₂的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．
下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg，⑥Si；
（2）画出④的离子结构示意图

；
（3）⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符号或化学式，下同）；
（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的单质的电子式为

，元素⑬最高价氧化物的电子式

；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程

．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质
	B．	甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇