题目内容

9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水

分析 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．

解答 解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
B．物质的量是摩尔的单位，符号为n
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
20．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常温下呈液态的单质是Br2；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；写出元素⑥对应的离子的电子式；①单质的电子式；写出⑧的原子结构示意图．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl2，能证明这一结论的一个实验事实Cl2+H2S=S↓+2HCl．
17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH
4．下列说法错误的是（　　）
A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
B．原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
14．
①若X为金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为Fe（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则可能的情况有多种，试写出其中两种：

第一种：甲为Na2CO3（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二种：甲为NaAlO2（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
1．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为（100，6 ）
C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液变红．（3）加入铜粉，振荡，溶液红色消失．由此判断Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性顺序为：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所发生反应的相应的离子方程式为（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
19．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）
A．NO遇到空气变为红棕色
B．NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色
C．SO2 通入到品红溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去

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