Question

19．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe₂（SO₄）₃溶液和FeSO₄溶液反应，要使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀，则FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2
• B． 3：1
• C． 1：3
• D． 1：1

Answer 1

分析 相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀为Fe（OH）₃、Fe（OH）₂，令KOH为3mol，根据电荷守恒计算Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量，再根据元素守恒计算FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的物质的量，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比．

解答 解：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀为Fe（OH）₃、Fe（OH）₂，令KOH为3mol，根据电荷守恒，n（Fe³⁺）=$\frac{3mol×1}{3}$=1mol，n（Fe²⁺）=$\frac{3mol×1}{2}$=1.5mol，再根据元素守恒，n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=1.5mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$）=n（Fe³⁺）=0.5mol，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比，则c（FeSO₄）：c[Fe₂（SO₄）₃]=1.5mol：0.5mol=3：1，
故选：B．

点评 本题考查混合物有关计算，本题利用赋值法与守恒法计算，注意理解体会，难度中等．