题目内容
12．写出下列反应的化学方程式（不可写离子方程式）（1）葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液（含氢氧化钠）加热反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共热CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高锰酸钾酸性溶液和乙醇混合加热反应褪色同时有乙酸和硫酸锰生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
分析 （1）发生氧化还原反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜、水；
（2）发生消去反应生成丙烯、NaBr、水；
（3）乙醇能被高锰酸钾氧化．
解答 解：（1）发生氧化还原反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜、水，反应为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH，
故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）发生消去反应生成丙烯、NaBr、水，反应为CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）乙醇能被高锰酸钾氧化，反应方程式为5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4，故答案为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质及有机反应，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 2.0 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 0.18 mol•L-1 | D． | 0.24 mol•L-1 |
3．减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题．我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．请回答下列问题：
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 |
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．
20．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：
（1）常温下呈液态的单质是Br2；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是N；写出元素⑥对应的离子的电子式
；①单质的电子式
；写出⑧的原子结构示意图
．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl2，能证明这一结论的一个实验事实Cl2+H2S=S↓+2HCl．
| 元素 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | ⑧ | ① | ⑤ | ② | |||
| 三 | ③ | ④ | ⑥ | ⑦ | |||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；①单质的电子式；写出⑧的原子结构示意图．（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有离子键、共价键；写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是Cl2，能证明这一结论的一个实验事实Cl2+H2S=S↓+2HCl．
7．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g．该有机物可能为（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 甲酸甲酯 | C． | 甲烷 | D． | 苯 |
17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 | B． |  | C． | ClCH=CHCHO | D． | CH≡C-COOH |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
| B． | 原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键 | |
| C． | 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| D． | 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 |
1．
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））| A． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 图中x点的坐标为（100，6 ） | |
| C． | 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全 | |
| D． | 把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（ ）
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（ ）| A． | E1表示旧键断裂所吸收的能量 | |
| B． | 该反应是放热反应 | |
| C． | 反应中使用催化剂，可使E2-E1的绝对值增大 | |
| D． | 该反应可以用来设计成原电池 |