Question

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg，⑥Si；
（2）画出④的离子结构示意图；
（3）⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符号或化学式，下同）；
（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的单质的电子式为，元素⑬最高价氧化物的电子式；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br、⑬为C；
（2）④的离子为Mg²⁺，离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）氯气与水反应生成HCl与HClO；钠与水反应生成NaOH与氢气；
（5）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）元素①的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，元素⑬最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，③与⑦两元素形成某种化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br、⑬为C，
故答案为：Mg；Si；
（2）④的离子为Mg²⁺，离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；钠与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，元素⑬最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，③与⑦两元素形成某种化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为，
故答案为：；；．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握基础知识．