题目内容

4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

分析 A．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的；
B．二氧化硫有还原性；
C．生石灰无还原性；
D．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂．

解答 解：A．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；
B．二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；
C．生石灰无还原性，不能做脱氧剂，故C错误；
D．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，平时注意知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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14．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际（　　）
A．偏高B．偏低
C．不变D．三种情况均有可能
15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（　　）
①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
②金属钠投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④
12．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况．
②消耗MnO2的物质的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物质的量0.3mol．
19．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序号）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正极（填正极或负极）
（3）m极电极反应方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈红色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）极颜色加深．
（6）若M溶液为KOH溶液，继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；B极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
16．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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