Question

下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A、NaOH═Na⁺+OH^-
• B、2H₂O═O₂↑+2H₂↑
• C、H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-
• D、Na₂CO₃═2Na⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：先判断电解质的强弱，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：A．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH═Na⁺+OH^-，故A正确；
B．水为弱电解质，部分电离生成氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，故B错误；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，离子方程式式遵循原子个数守恒、电荷守恒规律．