题目内容
反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2是工业炼铁的主要反应．该反应属于（ ）
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| A、置换反应 | B、复分解反应 |
| C、氧化还原反应 | D、离子反应 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
解答：
解：反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故选C．
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故选C．
点评：本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大．
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下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
| B、Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 |
| C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 |
| D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N
2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ/mol下列不正确的是（ ）
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| A、上述反应属于分解反应 |
| B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C、反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、NaOH═Na++OH- |
| B、2H2O═O2↑+2H2↑ |
| C、H2SO4═H2++SO42- |
| D、Na2CO3═2Na++OH- |
现有CO、CO2和O3三种气体，它们都含有1摩尔氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1： |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、6：3：2 |
天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）
| A、等于1：99 |
| B、大于99：1 |
| C、等于99：1 |
| D、小于99：1 |
