Question

8．将3.2gCu跟30.0mL、10.0mol•L^-1的HN0₃充分反应，还原产生NO和N0₂．若反应后溶液中有amolH⁺离子，则此时溶液中含N0₃^-离子的物质的量为（　　）

• A． 0.5amol
• B． 0.1amol
• C． （0.1+a）mol
• D． 2amol

Answer 1

分析 铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为a mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），据此计算．

解答 解：3.2g铜的物质的量为$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为a mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+0.05mol×2=（a+0.1）mol．
故选：C．

点评 考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．