题目内容
下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（ ）
| A、检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验 |
| B、实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中 |
| C、液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在 |
| D、实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 |
考点：有机物的鉴别
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A．甲酸、甲醛都含有醛基；
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；
C．溴乙烷为非电解质，不发生电离；
D．硝基苯加热温度为50-60℃，需控制温度．
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；
C．溴乙烷为非电解质，不发生电离；
D．硝基苯加热温度为50-60℃，需控制温度．
解答：
解：A．甲酸、甲醛都含有醛基，都可与银氨溶液发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误；
C．溴乙烷为非电解质，不发生电离，应在碱性条件下水解后，再加硝酸酸化后加入硝酸银检验，故C错误；
D．硝基苯加热温度为50-60℃，需控制温度，需要温度计，故D正确．
故选D．
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误；
C．溴乙烷为非电解质，不发生电离，应在碱性条件下水解后，再加硝酸酸化后加入硝酸银检验，故C错误；
D．硝基苯加热温度为50-60℃，需控制温度，需要温度计，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查有机反应以及实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物反应特点、条件，难度不大．
练习册系列答案
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120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
| A、12.5% | B、25% |
| C、50% | D、75% |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4L |
| B、5.85g NaCl溶于1 L水形成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| C、32 g O2 和32 g O3所含的原子数都为2NA |
| D、CO2的摩尔质量为44 g |
一定条件下，反应：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的数据如图所示．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的△H＞0 |
| B、达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆 |
| C、b点对应的平衡常数K值大于c点 |
| D、a点对应的H2的平衡转化率为90% |
某溶液 Mg2+．Ag+．Ba2+．三种阳离子，现用①NaOH ②Na2CO3③NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是（ ）
| A、③①② | B、②③① |
| C、①③② | D、③②① |
分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有（ ）
| A、4 | B、6 | C、8 | D、10 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 |
| B、稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 |
| C、做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 |
| D、在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 |
测定Cu（NO3）2?nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）
| A、称量样品→加热→冷却→称量CuO |
| B、称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2 |
| C、称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 |
| D、称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
对于反应KMn04+HCl→KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0.1mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A、转移0.5 mol电子 |
| B、生成0.5 mol Cl2 |
| C、参加反应的HC1为1.6 mol |
| D、Cl2是还原产物 |