乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构:CH3COCH2COOC2H5?.为了证实此平衡的存在.在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5%的FeCl3水溶液.此时溶液立即显紫红色.说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在．继续滴加橙红色的Br2/CCl4溶液.至溶液几乎呈无色．下列描述最恰当的是( )A．溶液几乎呈无色后.片刻后又变为橙红色B．溶液几乎呈无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构（其中烯醇式约占7%）：CH₃COCH₂COOC₂H₅?

，为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5%的FeCl₃水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在．继续滴加橙红色的Br₂/CCl₄溶液，至溶液几乎呈无色．下列描述最恰当的是（　　）

	A．	溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色
	B．	溶液几乎呈无色后，颜色不再变化
	C．	溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色
	D．	溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往

分析含有碳碳双键，滴加橙红色的Br₂/CCl₄溶液，可发生加成反应，浓度减小，平衡正向移动，以此解答该题．

解答解：与FeCl₃水溶液发生显色反应，溶液呈紫色，加入橙红色的Br₂/CCl₄溶液，可发生加成反应，浓度减小，溶液变为无色，CH₃COCH₂COOC₂H₅?，平衡正向移动，则片刻后又变为紫红色，
故选C．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握题给信息，把握物质的性质以及平衡移动的特点，难度中等．

练习册系列答案

10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（　　）

7．X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是（　　）

H₂S

N₂

NH₃

14．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	已知，C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0KJ/mol，乙烯与H₂加成时放出68.5KJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N_A
	B．	60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A
	C．	100g 17%的H₂O₂溶液中，极性共价键的数目为N_A
	D．	室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H⁺数目大于0.1NA

4．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

	A．	2Ag⁺（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd²⁺（aq）		B．	Co²⁺（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd²⁺（aq）
	C．	2Ag（s）+Cd²⁺（aq）═2Ag⁺（aq）+Cd（s）		D．	2Ag⁺（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co²⁺（aq）

11．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）

	A．	CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆		B．	H₂、CO、CH₃OH
	C．	CH₂═CH₂、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH		D．	C₆H₆、C₅H₁₂、C₇H₆O₂

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2 mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COO^-数目增多c（OH^-）减少
	B．	室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
	C．	某温度下，pH=11的NH₃•H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ¹
	D．	pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

CO₂和H₂S

SO₂和SiO₂

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