题目内容
分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
| A、12 | B、14 | C、16 | D、18 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数-质子数来解答．
解答：
解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，
该同位素的原子核内的中子数为28-12=16，
故选C．
该同位素的原子核内的中子数为28-12=16，
故选C．
点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．
练习册系列答案
相关题目
PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（ ）
| A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 |
| B、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量 |
| C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 |
| D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C、二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（ ）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物；
②所有物质微粒间都一定存在化学键；
③凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp2杂化轨道成键；
④ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子；
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小；
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键，所以均为非极性分子．
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物；
②所有物质微粒间都一定存在化学键；
③凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp2杂化轨道成键；
④ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子；
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小；
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键，所以均为非极性分子．
| A、只有③④ | B、均不合理 |
| C、只有⑤⑥ | D、只有①②⑥ |
下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A、甲醇比例模型 |
B、CO2的电子式： |
| C、乙醛结构简式：CH3COH |
D、Cl-的结构示意图  |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、22.4 L CH4含有的原子数为5 NA |
| C、14 g N2含有的原子数为NA |
| D、3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子 |
若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子 |
| B、1mol白磷含3NA个P-P键 |
| C、1mol二氧化硅中含2NA个Si-O键 |
| D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
| B、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
