题目内容
已知：H（g）+H（g）═H2（g）△H=-435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（ ）
| A、氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B、两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D、2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、氢原子生成氢分子为放热反应，根据能量守恒判断；
B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量；
C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应；
D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程；
B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量；
C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应；
D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程；
解答：
解：A、氢原子生成氢分子为放热反应，根据能量守恒判断，氢原子的能量比氢分子的能量高，故A错误；
B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量，不表示微粒个数，故B错误；
C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量，故C正确；
D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程，2mol氢原子结合成1mol氢分子要放出435.7kJ能量，故D错误；
故选C．
B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量，不表示微粒个数，故B错误；
C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量，故C正确；
D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程，2mol氢原子结合成1mol氢分子要放出435.7kJ能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和表示意义，反应过程中能量变化实质分析判断，题目较简单．
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