题目内容
下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）
| A、NaCl和NaOH |
| B、Br2和H2 |
| C、CCl4和FeCl3 |
| D、CO2和SiO2 |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键；离子晶体的构成微粒为离子，分子晶体的构成微粒为分子，原子晶体的构成微粒为原子，以此来解答．
解答：
解：A．NaCl中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学家类型不完全相同，故A不选；
B．均只含共价键，且构成微粒均为分子，均属于分子晶体，化学键类型和晶体类型完全相同，故B选；
C．CCl4中只含共价键，为分子晶体，而FeCl3为含离子键的离子晶体，故C不选；
D．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳、二氧化硅都只含共价键，故D不选；
故选B．
B．均只含共价键，且构成微粒均为分子，均属于分子晶体，化学键类型和晶体类型完全相同，故B选；
C．CCl4中只含共价键，为分子晶体，而FeCl3为含离子键的离子晶体，故C不选；
D．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳、二氧化硅都只含共价键，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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