题目内容
15．下列事实与水解反应无关的是（ ）| A． | 用Na2S除去废水中的Hg2+ | B． | 用热的Na2CO3溶液去油污 | ||
| C． | 利用油脂的皂化反应制造肥皂 | D． | 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 |
分析 A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS；
B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解；
C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应；
D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4．
解答 解：A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与与水解反应无关，故A选；
B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；
C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；
D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选．
故选A．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．
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5．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42- |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA | |
| C． | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1 mol H2O中所含的中子数为10NA |
3．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好 | |
| B． | “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 | |
| C． | 小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂 | |
| D． | 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性 |
10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量 | |
| B． | 含有食品添加剂的食物对人体均有害 | |
| C． | 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用 | |
| D． | 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化 |
20．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 16 g O2和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数日为1×10-5 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA | |
| D． | 常温下，1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA |
7．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面 | |
| B． | 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物 | |
| C． | 1mol薄荷醇与足量NaHCO3反应生成22.4LCO2（标准状况） | |
| D． | 在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应 |
