题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 在合成塔中加入3molH2与1molN2反应即可得到2molNH3 | |
| B． | 工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率 | |
| C． | 利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的 | |
| D． | 冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关 |
分析 A．氮气和氢气的反应为可逆反应；
B．可加入过量空气，可使平衡正向移动；
C．比较金属性强弱，应根据金属与酸反应判断；
D．冰箱温度较低，可降低反应速率．
解答 解：A．氮气和氢气的反应为可逆反应，在合成塔中加入3molH2与1molN2反应，得到的NH3小于2mol，故A错误；
B．可加入过量空气，氧气浓度增多，则平衡正向移动，可提高SO2的转化率，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，比较金属性强弱，应根据金属与酸反应判断，故C错误；
D．冰箱温度较低，可降低反应速率，可延长食品的变质时间，与速率有关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率、平衡的影响以及可逆反应，金属性的比较等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，C为易错点，注意金属性的比较角度，难度中等．
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16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
| 水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
| 35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
17．下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是（ ）
| 选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
| A | 选用金属锂做锂电池的负极 | 锂轻且在空气中稳定 |
| B | 工业采用高压（20-50MPa）合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
| C | 施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
| D | 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 | Zn比Fe活泼 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H2 | B． | I2→I+I | C． | 木炭燃烧 | D． | 铝与稀盐酸反应 |
1．下列有关化学用语不正确的是（ ）
| A． | 钙离子的结构示意图： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | CH4分子的球棍模型： | D． | 丙烯的电子式： |
现有反应：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．试回答下列问题：
18．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
| A． | 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 | |
| B． | 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 | |
| C． | 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 | |
| D． | 图丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一切物质中都存在化学键 | |
| B． | 含有共价键的物质是共价化合物 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子从电极a经电解质溶液流向电极b | |
| B． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| C． | 放电一段时间后，正极消耗的OH-和负极生成的OH-的量相等 | |
| D． | 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O |