题目内容

11．一定条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（　　）
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

分析 化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比，据此根据热化学方程式计算1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量，二者之和为放出总的热量．

解答 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为566kJ×$\frac{1mol}{2mol}$=283kJ；
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1可知，
3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：
283kJ+2670kJ=2953kJ，
故选B．

点评 本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式中反应热表示的含有是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某无色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤操作现象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCCl4层呈橙红色
③取②上层溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②D．不能确定的离子是①③
2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
（2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①14gN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．
19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）
A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤
6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯
16．下列试剂常用来检验Fe3+的是（　　）
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液
3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．CH3CH=CH2B．C．D．
20．按要求完成下列各题
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中MgO+2H+=Mg2++H2O
②氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
1．农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在该反应中铁还原剂．（填编号）
A、是氧化剂     B、是还原剂     C、被氧化     D、表现还原性．

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