题目内容
写出下列物质的电离方程式：
BaCl2= + ； Na2SO4= + ．
BaCl2=
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，
硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；
硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；
点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质存在电离平衡，部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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下列有关说法中，正确的是（ ）
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| B、相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞①＞② |
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NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 |
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| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中硝酸的还原产物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金属阳离子刚好完全生成沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
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