题目内容
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 |
| C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 |
| D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 |
考点：混合物和纯净物
专题：
分析：A．反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁；
B．等物质的量浓度、等体积，则物质的量相同，二者反应生成硫酸钡和NaCl；
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应；
D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，故D正确．
B．等物质的量浓度、等体积，则物质的量相同，二者反应生成硫酸钡和NaCl；
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3
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D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，故D正确．
解答：
解：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选；
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故B不选；
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；
D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故D选；
故选D．
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故B不选；
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3
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D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故D选；
故选D．
点评：本题综合考查物质的性质、发生的化学反应以及分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，题目难度中等，选项C为解答的难点．
练习册系列答案
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用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl-]，[Na+]=2[SO42-]，则其溶质可能是（ ）
| A、KCl，NaHSO4 |
| B、KCl，Na2SO4，NaCl |
| C、NaCl，KCl，K2SO4 |
| D、KCl，K2SO4，Na2SO4 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA |
| D、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y |
下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（ ）
| A、K+、HCO3-、Na+、SO42- |
| B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl- |
| C、Na+、MnO4-、NO3-、K+ |
| D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
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