题目内容
化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
| B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C、石英只能用于生产光导纤维 |
| D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质,硅和二氧化硅
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．二氧化硫有一定毒性；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
C．石英的成分为二氧化硅，依据二氧化硅的用途解答；
D．海水提取蒸馏水为物理过程．
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
C．石英的成分为二氧化硅，依据二氧化硅的用途解答；
D．海水提取蒸馏水为物理过程．
解答：
解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．石英除了生产光导纤维，还用于制作耐火材料、玻璃工业等，故C错误；
D．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故D错误；
故选B．
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．石英除了生产光导纤维，还用于制作耐火材料、玻璃工业等，故C错误；
D．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了无机物的性质和用途，题目难度不大，注意二氧化硅、硅的用途和海水淡化的原理．
练习册系列答案
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某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、AgNO3 |
| D、Na2SO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 |
| C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4 |
| D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为（ ）
| A、32g | B、6.4g |
| C、0.64g | D、3.2g |
下列不属于硅酸盐工业产品的是（ ）
| A、钢化玻璃 | B、水泥 |
| C、水晶 | D、陶瓷 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4- |
| B、在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl- |
| C、pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- |
| D、常温下，水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl-]，[Na+]=2[SO42-]，则其溶质可能是（ ）
| A、KCl，NaHSO4 |
| B、KCl，Na2SO4，NaCl |
| C、NaCl，KCl，K2SO4 |
| D、KCl，K2SO4，Na2SO4 |
在体积为1L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45mol?L-1?s-1，则t是（ ）
| A、0.44 s |
| B、1 s |
| C、1.33 s |
| D、2 s |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |