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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

练习册系列答案
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11．（1）某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
②放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
（2）空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．
①电极a为阴极，电极c为正极．（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）
②写出各电极的电极反应式：
a为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
b为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，
c为O2+4e-+4H+=2H2O，
d为H2-2e-=2H+．
③d极上发生氧化（填“氧化”或“还原”反应），当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L气体（标准状况下）

下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ）

A.胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B.氖气 Ne 单质

C.烧碱 NaOH 氧化物 D.纯碱 NaOH 碱

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电过程中镉元素被氧化

B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤ B．②③⑤

C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥
3．下列实验操作安全，且能达到实验目的是（　　）
A．配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉
B．发现酒精灯内酒精太少，熄火酒精灯，立即补加
C．用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴
D．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
20．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（　　）
A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
1．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g）在密闭容器中进行．
（1）如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①该反应逆反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”
②化学计量数的关系m+n＜q；
（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是③⑤⑥．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合气体的平均相对分子质量保持不变
④容器内的密度保持不变
⑤容器内的压强保持不变
⑥A的物质的量保持不变．

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