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可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤ B．②③⑤

C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

练习册系列答案
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16．一种电池的正极材料的化学式可表示为Li2Fe1-xMnxSiO4，其中锂显+1价，0＜x＜1，铁、锰的化合价依次为（　　）
A．+2，+2B．+2，+3C．+2，+4D．+3，+3

2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 （ ）

A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等

已知下列数据：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A．－859 kJ·mol－1 B．＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 D．－2806kJ·mol－1

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
1．下列说法正确的是（　　）
A．电解质都易溶于水，所以电解质溶液导电性强
B．250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为NA
C．CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．S、Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性
8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
a．升高温度   
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O
②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
5．下列说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素B．石墨和金刚石是同一种物质
C．氯化铵、蔗糖都属于电解质D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法

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