题目内容
1．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g）在密闭容器中进行．（1）如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①该反应逆反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”
②化学计量数的关系m+n＜q；
（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是③⑤⑥．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合气体的平均相对分子质量保持不变
④容器内的密度保持不变
⑤容器内的压强保持不变
⑥A的物质的量保持不变．
分析 （1）①根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析；
②根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；
（2）根据已知方程式结合平衡常数的含义书写；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，
定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，
①由温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，所以逆反应为放热，
故答案为：放热；
②由压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g），则其平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$；
故答案为：K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$；
（3）①平衡时nv正（A）=mv逆（B），故错误；
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q，但不能说明浓度不变，故错误；
③混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④体积是个定值，所以容器内的密度始终保持不变，故错误；
⑤容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑥A的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选：③⑤⑥．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
| A． | H+、Na+、HCO3-、SO42- | B． | H+、Fe2+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、K+、SO42?、NO3- | D． | NH4+、Ag+、OH-、Br- |
| A． | 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 | |
| B． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 | |
| C． | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O | |
| D． | 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法 |
| A． | 实验室用装置①制取氨气 | |
| B． | 装置②将化学能转化为电能 | |
| C． | 装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
| D． | 装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化 |