题目内容
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是 mol，体积是 L，混合气体的平均摩尔质量是 ，H2的质量分数是 ．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算0.6mol H2和0.4mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．
解答：
解：0.6molH2 与0.4molO2 混合后物质的量为：0.6mol+0.4mol=1mol，标准状况下体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，0.6mol氢气的质量为：0.6mol×2g/mol=1.2g，0.4mol氧气的质量为：0.4mol×32g/mol=12.8g，故混合气体平均摩尔质量为
=14g/mol，氢气的质量分数为：
×100%=8.6%，
故答案为：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%．
| 1.2g+12.8g |
| 1mol |
| 1.2g |
| 1.2g+12.8g |
故答案为：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，较简单，注意一些公式的应用．
练习册系列答案
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③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列关系式中正确的是（ ）
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| B、b＞d＞0 |
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| D、2c=d＞0 |
下列说法不正确的是（ ）
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