题目内容
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、将水加热到90℃，pH不变 |
| B、向水中加入CH3COONa固体，pH变小 |
| C、向水中加入稀氨水，KW变大 |
| D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、水的电离过程为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
B、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；
C、温度不变，水的离子积不变；
D、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；温度不变，水的离子积不变；
B、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；
C、温度不变，水的离子积不变；
D、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；温度不变，水的离子积不变；
解答：
解：A、升高温度，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，c（H+）增大，pH减小，故A错误；
B、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H+）降低，pH增大，故B错误；
C、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，c（H+）减小，但由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C错误；
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故D正确；
故选D．
B、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H+）降低，pH增大，故B错误；
C、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，c（H+）减小，但由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C错误；
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了水的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意明确水的电离为吸热反应、温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大；可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物． | ||||
B、日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素
| ||||
| C、硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体． | ||||
| D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）→SiHCl3（l）+H2（g） 反应②：SiHCl3（l）+H2（g）→Si（纯硅）+3HCl（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%．则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为（ ）
| A、4：1 | B、8：1 |
| C、2：3 | D、3：5 |
下列物质一般不参加复分解反应的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、KNO3 |
| C、Fe2O3 |
| D、H2SO4 |
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是 mol，体积是 L，混合气体的平均摩尔质量是 ，H2的质量分数是 ．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
| B、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A、Mg | B、HCl |
| C、Si | D、NaCl |