题目内容
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓ | |
| B． | 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | |
| C． | Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．铵根离子、铁离子与氢氧根离子反应生成一水合氨、氢氧化铁沉淀；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
C．氢离子、氢氧根离子的系数错误，与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；
D．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．
解答 解：A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故A正确；
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
8．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
| J | ||||
| R |
；元素T周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
5．下列关于能源的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存 | |
| B． | 自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用 | |
| C． | 植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能 | |
| D． | 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 |
12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | 当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O | |
| D． | 当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a） |
2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
| A． | Cl2＞I2 | B． | SiCl4＞CCl4 | ||
| C． | NH3＞PH3 | D． | C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3 |
，D中官能团的名称为羧基．
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．