Question

17．常温下，下列四种溶液中，H⁺浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L^-1的盐酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L^-1的NaOH溶液．

• A． 1：10：100：1000
• B． 10¹¹：10¹⁰：10：1
• C． 1：10：10¹⁰：10¹¹
• D． 14：13：2：3

Answer 1

分析 盐酸、氢氧化钠分别为一元强酸、一元强碱，溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别等于其自身浓度，pH=-lgC（H⁺），根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合常温下，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）10^-14计算即可．

解答 解：①pH=1的醋酸溶液，pH=-lgC（H⁺）=1，C（H⁺）=0.1mol/L；
②盐酸为一元强酸，完全电离，0.01mol•L^-1的盐酸，C（H⁺）=0.01mol/L；
③pH=11的氨水，pH=-lgC（H⁺）=11，则C（H⁺）=10^-11 mol/L；
④氢氧化钠为一元强碱，完全电离，0.01mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=0.01mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=c（H⁺）×0.01mol/L=10^-14，解得c（H⁺）=1×10^-12mol/L，
所以四种溶液中，H⁺浓度之比（①：②：③：④）=0.1mol/L：0.01mol/L：10^-11 mol/L：1×10^-12mol/L=10¹¹：10¹⁰：10：1，
故选B．

点评 本题考查了pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．