题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） | |
| B． | 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 | |
| C． | 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 | |
| D． | 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 |
分析 A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；
C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．
解答 解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；
B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；
C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．
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11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- | |
| B． | pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- | |
| C． | Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O |
17．常温下，下列四种溶液中，H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的盐酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的盐酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
| A． | 1：10：100：1000 | B． | 1011：1010：10：1 | C． | 1：10：1010：1011 | D． | 14：13：2：3 |
2．下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.1molNH3•H2O | |
| B． | 溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1 | |
| D． | NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol |
9．现有一组物质：KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
分别取少量上述溶液于4支试管中，然后分别加入Ba（OH）2溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验．上述操作不能鉴别出来的物质是KCl、NaCl．对于可以鉴别的物质，请填写表（可不填满）：
分别取少量上述溶液于4支试管中，然后分别加入Ba（OH）2溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验．上述操作不能鉴别出来的物质是KCl、NaCl．对于可以鉴别的物质，请填写表（可不填满）：
| 可以鉴别的物质 | 实验现象 | 有关反应的化学方程式 |
| ． |
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
6．下列说法正确的是．
| A． |  的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） | |
| B． | CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| D． |  与 都是α-氨基酸且互为同系物 |
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 | |
| B． | 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
