Question

9．将4.6g金属钠投入过量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，求：
（1）生成气体在标准状况下的体积．
（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成NaOH、氢气的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

解答 解：4.6gNa的物质的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，则：
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  2        2     1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=0.2mol  n（H₂）=0.1mol
（1）标况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．