题目内容
【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的
是______________(填字母)。
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.降低温度
（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=______________；
②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
【答案】 bc bd 1.6×103 80% <
【解析】试题分析：：（1）a．SO2和SO3浓度相等，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，b正确；c．反应前后气体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，c正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等是逆反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，d错误；答案选bc；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO2平衡转化率，平衡正向进行；a．向装置中再充入N2，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，a错误；b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，会提高二氧化硫转化率，b正确；c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，c错误；d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，d正确；答案选bd；
（3） 2SO2+O2
2SO3，
起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0
变化浓度（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04
①平衡常数K=
＝1.6×103
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=
×100%=80%；
（4）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2OH2SO3+OH-水解显碱性；常温下，0.1molL-1NaHSO3溶液的pH小于7，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3）。
