题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( )
A. A、B、E-定处于三个不同的短周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物
【答案】A
【解析】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，推出在元素周期表大概的位置为
，A、根据在元素周期表大概的位置，A、B、E一定处于三个不同的短周期，故A正确；B、A和D可能位于同一主族，故B错误；C、如果A和D位于同一主族，则C一定为非金属单质，其最高价氧化物的水化物显酸性，故C错误；D、假设D为Na，C为F，形成NaF的离子化合物，故D错误。
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【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
