题目内容
【题目】某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）写出红棕色固体 C 的化学式____________。
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式____________。
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________。
【答案】Fe2O32FeSO4 
Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+
【解析】
(1)红棕色固体溶解于稀盐酸得黄色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固体C应为 Fe2O3，其物质的量为3.2g÷160g/mol=0.02mol；
(2)白色沉淀D为BaSO4，物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，可知气体B中含有的SO3为0.02mol，而气体B的总物质的量为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，则混合气体中还有SO2气体，物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol；结合(1)可知A分解后的产物为Fe2O3 、 SO3、SO2 ，且三者的物质的量相等，依据原子守恒即可得到此反应的方程式为2FeSO4 
Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑ ；
(3)Fe3+有氧化性，能氧化气体B中的SO2气体，发生反应的离子方程式为2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+。
【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
