题目内容
19．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）| A． | NO和O2 | B． | SO2和O2 | C． | NO2和NO | D． | NH3和O2 |
分析 常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．
解答 解：A．NO和O2常温下发生反应生成二氧化氮，气体不能共存，故A正确；
B．二氧化硫和氧气常温下不反应生成，要在催化剂和加热的条件反应，故B错误；
C．NO2和NO二者不能发生反应，可以共存，故C错误；
D．NH3与O2在常温下不反应，两者能共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，题目难度不大．
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的一氯取代物有6种．
10．下列化学用语不正确的是（ ）
| A． | CO2的结构式：O=C=O | B． | 乙醇分子的球棍模型： | ||
| C． | Cl-结构示意图： | D． | 四氯化碳的电子式： |
7．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 | |
| B． | 图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 | |
| C． | 图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 | |
| D． | 图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol |
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA | |
| B． | 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| C． | 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42- | |
| B． | pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32- | |
| C． | 水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32- | |
| D． | 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、 |
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | KClO3、浓盐酸 | Cl2、… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和O2 | |
| B． | 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
8．已知放热反应：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3mol | |
| B． | 该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2mol | |
| C． | 在该反应条件下，Na的还原性强于H2 | |
| D． | 该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行 |
9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
| A． | 分子中可能有 16 个碳原子在同一平面内 | |
| B． | 1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4 mol Br2 | |
| C． | 1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 7 mol NaOH | |
| D． | 绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应 |