Question

4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
（1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
（4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．

Answer 1

分析 （1）托盘天平称量物品是左物右码；
（2）过滤装置分析可知操作需要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，将需要分离的溶液沿玻璃棒注入过滤器中；
（3）沉淀钙离子加入了过量的碳酸钠需要除去，硫酸和碳酸钠反应会生成硫酸钠，引入杂质；
（4）用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g，样品质量=25.0g-20.0g=5.0g，沉淀为碳酸钙1.0g，依据元素守恒计算元样品中氯化钙的质量，得到氯化钠所含质量，质量分数=$\frac{氯化钠质量}{样品质量}$×100%．

解答 解：（1）托盘天平称量物品是左物右码，称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘，故答案为：左；
（2）过滤装置分析可知操作需要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，将需要分离的溶液沿玻璃棒注入过滤器中，过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，起到引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；
（3）沉淀钙离子加入了过量的碳酸钠需要除去，④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量碳酸钠，用稀硫酸代替盐酸，硫酸和碳酸钠反应会生成硫酸钠，引入杂质，故答案为：除去过量杂质；否；会引入杂质离子硫酸根离子；
（4）用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g，样品质量=25.0g-20.0g=5.0g，沉淀为碳酸钙1.0g，碳酸钙物质的量n=$\frac{1.0g}{100g/mol}$=0.01mol，依据元素守恒计算元样品中氯化钙的质量=0.01mol×111g/mol=1.11g，得到氯化钠所含质量=5.0g-1.11g=3.89g，氯化钠质量分数=$\frac{氯化钠质量}{样品质量}$×100%=$\frac{3.89g}{5.0g}$×100%=77.8%，
故答案为：77.8%．

点评 本题考查了混合物的分离提纯、实验基本操作、含量计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．