Question

3．CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 5.0 mol/L
• B． 0.50 mol/L
• C． 1.0  mol/L
• D． 0.10  mol/L

Answer 1

分析 n（CaCO₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，根据C原子守恒得n（Ca ²⁺ ）=n（CaCO₃）=0.05mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算钙离子浓度．

解答 解：n（CaCO₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，根据C原子守恒得n（Ca ²⁺ ）=n（CaCO₃）=0.05mol，根据c（Ca ²⁺ ）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．