Question

13．（1）氨气的摩尔质量是17g/mol．3.4g氨气的物质的量是0.2mol，所含分子数为0.2N_A，在标准状况下的体积为4.48L，溶于水配成200mL的溶液时，其物质的量浓度为1mol/L．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．
①生产消毒液是将氯气通入NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，写出相应的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，写出相应化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）根据氨气的相对分子质量判断其摩尔质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，根据N=nN_A计算出含有分子数，根据V=nVm计算出标准状况下该氨气的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
（2）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
③次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）氨气的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g/mol；3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有氨气分子数为0.2N_A；标准状况下0.2mol氨气的物质的量为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；所得溶液浓度为：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案为：17g/mol；0.2mol；0.2N_A；4.48L；1mol/L；
（2）①二者反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子反应为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③家庭生活中漂白粉的漂白原理为：次氯酸钙与空气中的水和CO₂作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

点评 本题考查较为综合，涉及离子方程式、化学方程式书写及物质的量的计算，题目难度中等，明确书写原则为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．