题目内容
18．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂 | |
| B． | 乙烯分子中6个原子共平面 | |
| C． | 不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 | |
| D． | 乙烷和乙烯都能使溴水褪色 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为平面形结构，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯分子的C=C键不稳定，有一个键容易断裂，故A正确；
B．乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，故C正确；
D．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查烯烃性质的分析应用比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握烯烃的结构及性质是解题关键，题目较简单．
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9．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s） | |
| B． | 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS） | |
| C． | 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS） | |
| D． | 若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS |
13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Mg（OH）2 | D． | NH3•H2O |
3．CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5.0 mol/L | B． | 0.50 mol/L | C． | 1.0 mol/L | D． | 0.10 mol/L |
10．下列在给定状态下能导电的是（ ）
| A． | 固体氯化钠 | B． | 液态氯化氢 | C． | 乙醇溶液 | D． | 液态氢氧化钾 |
7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 | |
| B． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 | |
| C． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 | |
| D． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 |
8．
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）| A． | 所含氧原子数相等 | B． | 气体的总质量相等 | ||
| C． | 气体所含电子总数相等 | D． | 气体的密度相等 |